硫代乙酰胺混合试液

北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售硫代乙酰胺混合试液：物理性质

极微溶于。其水溶液在室温或50-60℃时相当稳定，但当有氢离子存在时，很快产生硫化氢而分解。新制品有时有硫醇臭、微吸潮。

硫代乙酰胺化学性质硫代乙酰胺混合试液

　（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II组阳离子。水解反应如下：

CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S

长时间煮沸，CH3CONH2进一步水解：

CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4

（2）在碱性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反应如下：

CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III组阳离子。水解反应如下:

CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-

硫代乙酰胺的水解速度随温度升高而加快，反应一般在沸水浴中进行。在碱性溶液中其水解速度较在酸性溶液中为快。

(一)硫代乙酰胺作为组试剂的特点：

（1）可以减少有毒H2S气体逸出，减低实验室中空气的污染程度。

（2）以均匀沉淀的方式得到较纯净的金属硫化物的沉淀，且共沉淀较少，便于分离。

（3）As(V)被硫代乙酰胺还原成As(III)时速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亚锡沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反应如下：

2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中与CH3CSNH2反应，通过较长时间加热，可沉淀为β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH<1的溶液中与硫代乙酰胺反应时，先被还原成Cu+，然后Cu+与硫代乙酰胺形成络合物，加热时络合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低时，Cu2+与CH3CSNH2生成Cu2S与CuS的混合物。

（7）Hg2+在HCl溶液中与硫代乙酰胺反应时，常生成一系列中间产物，并出现不同颜色的沉淀。

（二） 用硫代乙酰胺作沉淀剂时，应注意以下几点：

（1）应预先除去氧化性物质，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四组阳离子在此时沉淀。

（2）硫代乙酰胺的用量应适当过量，以保证硫代物沉淀*。

（3）沉淀作用应在沸水浴中加热进行，并在此温下加热适当长的时间促进硫代乙酰胺的水解，以保证硫化物沉淀*。

（4）第三组阳离子沉淀以后，溶液中尚留有相当量的硫代乙酰胺，为了避免被氧化而使第四组阳离子过早沉淀，应立刻进行第四组阳离子分析。

硫代乙酰胺生产方法

编辑

乙腈与硫化氢反应，或使乙酰胺与五硫化二磷反应可制得硫代乙酰胺。