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溴标准储备液基本性质及氧化还原性

更新时间：2022-10-28

北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售溴标准储备液：

化学性质


 

基本性质

溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，醇类与有机酸的溶解度佳。

氧化还原性

溴最外层电子为4s24p5，有很强的得电子倾向，电负性（由莱纳斯·鲍林于1932年提出，定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度"。）数值为3，因此具有较强的氧化性。
溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。溴可以把磷（0）氧化为磷（+3）：
，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴：
。与氨反应，生成与氮气：
。
溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应：
。
溴蒸汽与氟气混合，或者是将氟气通入液溴中，可以得到三氟化溴：
，氟气过量则生成五氟化溴：
。
溴在水中及碱溶液中容易歧化，在水中反应为
，在0°C及以下的低温碱溶液中发生的反应的离子方程式为：
，在50°C及以上的高温碱溶液主要发生的反应的离子方程式为：
。溴标准储备液


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